【用高锰酸钾制取氧气的化学方程式】在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO₄）加热分解的方法来制取氧气（O₂）。这是一种经典的制氧方法，操作简单、反应条件明确，常用于初中或高中化学实验教学。以下是对该反应的详细总结及相关数据表格。
一、反应原理
高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。该反应属于分解反应，是放热反应的一种。
化学方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow
$$
其中，“Δ”表示加热条件。
二、反应条件与现象
- 反应条件：需要加热（通常使用酒精灯或电炉加热）。
- 反应现象：
- 固体颜色由紫黑色逐渐变为黑褐色；
- 有气泡产生，说明氧气被释放出来；
- 可用带火星的木条检验氧气是否生成，若木条复燃，则证明有氧气存在。
三、注意事项
1. 实验前应检查装置的气密性，防止气体泄漏。
2. 加热时要控制温度，避免高锰酸钾剧烈分解或爆炸。
3. 氧气收集完毕后，应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管中。
4. 高锰酸钾具有强氧化性，操作时需注意安全，避免接触皮肤或吸入粉尘。
四、实验数据对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 反应条件 | 加热（Δ） |
| 氧气检验方法 | 带火星的木条复燃 |
| 反应状态 | 固态 → 固态 + 固态 + 气态 |
| 是否可逆 | 不可逆 |
| 实验用途 | 制取氧气 |
五、总结
通过加热高锰酸钾可以有效地制取氧气，该方法操作简便、实验现象明显，是中学化学教学中重要的实验之一。掌握该反应的化学方程式及其反应原理，有助于理解分解反应的基本概念，并为后续学习其他气体的制备方法打下基础。同时，在实验过程中也应注意安全事项，确保实验顺利进行。
